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【每日一题】小组同学用电解法处理含Cr2O72因素

时间:2021-11-20 08:03:29 阅读: 评论: 作者:百晓生

高考化学反应率和化学平衡综合备考总结及解答。一、化学反应速率和化学平衡 1. 为了研究+6价铬盐在不同条件下颗粒的存在和氧化,一组学生进行了以下实验: 已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42- (黄色)+2H+△H=+13.8kJ /mol,+6价铬盐在一定条件下可还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中呈绿色。(1)试管c和b对比,推试管c的现象是_____________________。(2)试管a和b对比,a中的溶液颜色变深。A认为温度也会影响平衡的运动,橙色加深不一定是c(H+)影响增加的结果;B认为橙色的加深一定是增加c(H+)对平衡的影响。你认为有必要设计一个实验来证明吗?__________(“是”或“否”),原因是____________________________________________________。(3)对比试管a、b、c的实验现象,可以看出pH升高c(Cr2O72-) c(CrO42- )_____(可选“增加”和“减少”,“不变” "); (4)分析试管c中继续滴KI溶液和过量稀H2SO4的实验现象,说明+6铬盐的氧化强度为Cr2O72-__________CrO42-(填“大于” , “少于”, ”

解释实验iv_______________中Cr2O72-去除率增加的原因。【答】溶液变黄,是Cr2O72-(橙色)+H2O?CrO42-(黄色)+2H+是正向吸热反应。如果由于溶解在水中的 H2SO4 浓度升高,温度升高,平衡向前移动,溶液变黄。实际的实验现象是溶液的橙色变深了。橙色变暗是为了增加c(H+)平衡,反向运动的结果降低到大于Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3 ++7H2O Fe2+、Fe2+是阳极失去电子生成Fe在酸性条件下与Cr2O72-反应生成Fe3+,Fe3+在阴极得到电子生成Fe2+,并继续减少 Cr2O72-。Fe2+回收提高Cr2O72-去除率 [解析] [解析] 基于平衡运动原理的实验分析比较;找出图中的关键信息。

我觉得没有必要设计一个实验来证明,所以填写。原因是:Cr2O72-(orange)+H2O?CrO42-(黄色)+2H+ 是吸热反应。浓H2SO4 溶于水时会释放出大量的H2SO4。随着溶液受热温度升高,上述平衡向前移动,溶液变黄。但实际的实验现象是溶液的橙色加深,说明上述平衡在向反反应方向移动,橙色加深只能是c(H+)增加的结果。(3)对比试管a、b、c的实验现象,可以看出随着溶液pH值的增加,上述平衡向正反应方向移动,c(Cr2O72-)减少 C(CrO42-) 增加,所以 c(Cr2O72-) 减少。c(CrO42-)(4)继续滴KI溶液到试管c中,溶液颜色变化不大,但加入H2SO4过量稀释后,溶液变成深绿色2014化学反应速率和化学平衡高考题,增加氢离子浓度,而上述平衡向反反应方向移动,CrO42-转化为Cr2O72-,Cr2O72-在酸性条件下可以氧化I-,而在碱性条件下CrO42-不能氧化I-,说明+6价的氧化性铬盐为:Cr2O72-大于CrO42-;该过程发生氧化还原反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。溶液变为深绿色,氢离子浓度增加,上述平衡向反反应方向移动。CrO42-转化为Cr2O72-,Cr2O72-在酸性条件下可以氧化I-,而在碱性条件下,CrO42-不能氧化I-,说明+6价铬盐的氧化性为:Cr2O72-大于CrO42- ; 该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2 +7H2O。溶液变为深绿色,氢离子浓度增加,上述平衡向反反应方向移动。CrO42-转化为Cr2O72-,Cr2O72-在酸性条件下可以氧化I-,而在碱性条件下,CrO42-不能氧化I-,说明+6价铬盐的氧化性为:Cr2O72-大于CrO42- ; 该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2 +7H2O。Cr2O72-大于CrO42-;该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2 +7H2O。Cr2O72-大于CrO42-;该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2 +7H2O。

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