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【每日一题】教师资格证考试练习题()

时间:2021-11-20 08:02:44 阅读: 评论: 作者:百晓生

学习要自己求经验,因果要有价值,专攻化学反应方向和化学平衡状态第二讲(时间:45分钟,满分:100分),考点题号,方向化学反应1、2 3、4、6、8、9 与打破化学平衡有关的判断5、7、10、11计算一、 多项选择题(本题有7个子题,每题6分,共42分。每个子题只有一个符合题意的选项) 1.下列关于ΔH-TΔS的说法正确的是( )。A. ΔH-TΔS 可用于判断反应是否在所有条件下都能自发进行。ΔH-TΔS仅用于判断一定温度和体积的反应能否自发进行。ΔH-TΔS仅用于判断在一定温度和压力下反应是否能自发进行。ΔH-TΔS<0的反应,在这种条件下,一定有一定剧烈的反应科学求其经验,业界必须昂贵的分析ΔH-TΔS判据只是为了判断反应在一定温度和压力下能否自发进行. A、B错,C正确;ΔH-TΔS<0的反应可以自发进行,但不一定是剧烈反应,D错。答案C 2.下列反应的分析可以在任何温度下自发进行是( )。A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g)ΔH=+163 kJ·mol-1 B. Ag(s) + 错误!Cl2(g) ===AgCl(s)ΔH= -127 kJ·mol-1 C。HgO(s)===Hg(l)+错误!O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D.H2O2(l)===错误!O2(g)+H2O(l) ΔH= -98 kJ·mol-1 分析反应自发进行的前提是反应ΔH-TΔS0,ΔS<0,在任何温度下,ΔH -TΔS>0,即,在任何温度下,反应都不能自发进行;对于B项,ΔH<0,ΔS0,ΔS>0,如果让反应自发进行,即ΔH-TΔS0,你必须在任何研究中寻求自己的经验。需要专门研究温度,ΔH-TΔS<0,即反应在任何温度下都能自发进行。反应不能自发进行;对于B项,ΔH<0,ΔS0,ΔS>0,如果让反应自发进行,即ΔH-TΔS0,你必须在任何研究中寻求自己的经验。需要专门研究温度,ΔH-TΔS<0,即反应在任何温度下都能自发进行。反应不能自发进行;对于B项,ΔH<0,ΔS0,ΔS>0,如果让反应自发进行,即ΔH-TΔS0,你必须在任何研究中寻求自己的经验。需要专门研究温度,ΔH-TΔS<0,即反应在任何温度下都能自发进行。

答案 D 3. 在密闭容器中装入 1 mol N2 和 3 mol H2,在一定条件下,使 N2+3H2 反应错误!出现2NH3,有关说法正确的是( )。A. 当达到化学平衡时,N2 将完全转化为 NH3。当达到化学平衡时,N2、H2和NH3的量和浓度必须等于C。当达到化学平衡时,N2、H2和NH3的量和浓度将不再相等变化 D. 当达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零。解析可逆反应不能进行到底,A错;在这个反应中的任何时候,N2、 H2 的浓度都不能相等,B 是错误的;达到化学平衡 当正向和反向反应速率相等但不为零时,D 是错误的。答案C 4.(2013·宜宾模拟)在一定条件下2014化学反应速率和化学平衡高考题,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的初始浓度为c1、 c2、 c3(均非零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0。3 mol·L - 1, 0. 08 mol·L - 12014化学反应速率和化学平衡高考题,那么下列判断中正确的是( )。A. c1:c2=3:1。学习必须寻求经验,业力必须比专业更有价值。平衡时,Y和Z的生成率之比为2:3 C。X和Y的转化率不等于D。c1的取值范围为0 mol·L-1 40% 11。

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